Calcular el ph y el poh de una solucion de acido acetico (CH3COOH) de concentrcion 0.001 mol/lt sabiendo que su ki=1,8.10-5
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Respuesta dada por:
2
A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio: ![CH_3COOH + H_2O\ \rightleftharpoons\ CH_3COO^- + H_3O^+ CH_3COOH + H_2O\ \rightleftharpoons\ CH_3COO^- + H_3O^+](https://tex.z-dn.net/?f=CH_3COOH+%2B+H_2O%5C+%5Crightleftharpoons%5C+CH_3COO%5E-+%2B+H_3O%5E%2B)
![K_a = \frac{(CH_3COO^-)(H_3O^+)}{(CH_3COOH)} K_a = \frac{(CH_3COO^-)(H_3O^+)}{(CH_3COOH)}](https://tex.z-dn.net/?f=K_a+%3D+%5Cfrac%7B%28CH_3COO%5E-%29%28H_3O%5E%2B%29%7D%7B%28CH_3COOH%29%7D)
Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial:
; ![(CH_3COO^-) = (H_3O^+) = c_0\alpha (CH_3COO^-) = (H_3O^+) = c_0\alpha](https://tex.z-dn.net/?f=%28CH_3COO%5E-%29+%3D+%28H_3O%5E%2B%29+%3D%C2%A0c_0%5Calpha)
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:
![K_a = \frac{10^{-3}\alpha^2}{(1-\alpha)} = 1,8\cdot 10^{-5} K_a = \frac{10^{-3}\alpha^2}{(1-\alpha)} = 1,8\cdot 10^{-5}](https://tex.z-dn.net/?f=K_a+%3D+%5Cfrac%7B10%5E%7B-3%7D%5Calpha%5E2%7D%7B%281-%5Calpha%29%7D+%3D+1%2C8%5Ccdot+10%5E%7B-5%7D)
Hay que resolver la ecuación de segundo grado:
. El valor de
que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico.
De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el
es ![1,25\cdot 10^{-4}\ M 1,25\cdot 10^{-4}\ M](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C25%5Ccdot+10%5E%7B-4%7D%5C+M)
El pH será:![pH = - log (H_3O)^+ = \bf 3,9 pH = - log (H_3O)^+ = \bf 3,9](https://tex.z-dn.net/?f=pH+%3D+-+log+%28H_3O%29%5E%2B+%3D+%5Cbf+3%2C9)
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1
Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial:
Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:
Hay que resolver la ecuación de segundo grado:
De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el
El pH será:
El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1
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