Question

Calcular el ph y el poh de una solucion de acido acetico (CH3COOH) de concentrcion 0.001 mol/lt sabiendo que su ki=1,8.10-5

Answer 1

A partir del valor de su constante de ionización podemos calcular la concentración que tendrán los iones en el equilibrio: $CH_3COOH + H_2O\ \rightleftharpoons\ CH_3COO^- + H_3O^+$

$K_a = \frac{(CH_3COO^-)(H_3O^+)}{(CH_3COOH)}$

Podemos poner las concentraciones en el equilibrio en función de la concentración inicial: $(CH_3COOH) = c_0(1-\alpha)$ ; $(CH_3COO^-) = (H_3O^+) = c_0\alpha$

Nuestra ecuación para la constante de equilibrio será:

$K_a = \frac{10^{-3}\alpha^2}{(1-\alpha)} = 1,8\cdot 10^{-5}$

Hay que resolver la ecuación de segundo grado: $10^{-3}\alpha^2 + 1,8\cdot 10^{-5}\alpha - 1,8\cdot 10^{-5} = 0$. El valor de $\alpha$ que se obtiene es 0,125. El otro valor es negativo y carece de sentido químico.

De este modo decimos que la concentración en el equilibrio para el $H_3O^+$ es $1,25\cdot 10^{-4}\ M$

El pH será: $pH = - log (H_3O)^+ = \bf 3,9$

El pOH se puede calcular teniendo en cuenta que pH + pOH = 14, así tenemos que pOH = 10,1