3. Se dispone de 2400 gramos de sulfato de magnesio() Determine I. Los moles de magnesio II. Los átomos de azufre
4. ¿Qué cantidad de hierro podrá extraerse de 12 kg de pirita () que contiene 58,5% de pureza? Fe= 56 S= 32
Respuestas
Respuesta dada por:
1
3.
I. Primero determinamos los moles de sulfato de magnesio:
2400 g MgSO4 x 1 mol MgSO4/120,366 g MgSO4 = 19,939 mol MgSO4
19,939 mol MgSO4 x 1 mol Mg/ 1 mol MgSO4 = 19,939 mol Mg.
II. Determinamos los átomos de azufre:
19,939 mol MgSO4 x 6,023x10^23moléculas/1 mol MgSO4 = 1,20x10^25 moléculas de MgSO4
1,20x10^25 moléculas MgSO4 x 1 átomo de S/1 molécula MgSO4 = 1,20x10^25 átomos de S.
4.
12 kg x 58,5/100 = 7,02 kg FeS2
7,02 kg FeS2 x 55,84 kg Fe/119,84 kg FeS2 = 3,271 kg Fe
SALUDOS!
Asbjorn:
GRACIAS :'''''''''''CC
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