Question

3. Se dispone de 2400 gramos de sulfato de magnesio($MgSO=_{4}$) Determine I. Los moles de magnesio II. Los átomos de azufre


4. ¿Qué cantidad de hierro podrá extraerse de 12 kg de pirita ($FeS_{2}$) que contiene 58,5% de pureza? Fe= 56 S= 32

Answer 1

3.

I. Primero determinamos los moles de sulfato de magnesio:

2400 g MgSO4 x 1 mol MgSO4/120,366 g MgSO4 = 19,939 mol MgSO4

19,939 mol MgSO4  x 1 mol Mg/ 1 mol MgSO4 = 19,939 mol Mg.

II. Determinamos los átomos de azufre:

19,939 mol MgSO4 x 6,023x10^23moléculas/1 mol MgSO4 = 1,20x10^25 moléculas de MgSO4

1,20x10^25 moléculas MgSO4 x 1 átomo de S/1 molécula MgSO4 = 1,20x10^25 átomos de S.

4.

12 kg x 58,5/100 = 7,02 kg FeS2

7,02 kg FeS2 x 55,84 kg Fe/119,84 kg FeS2 = 3,271 kg Fe

SALUDOS!