Question

Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5 [g] de nitrato de plata (AgNO3) en 350 ml de agua. Densidad del agua = 1.0 [g/ml]). alguien me podria ayudar?

Answer 1

Respuesta:

4.56

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

Molalidad: 138,34 mol/kg

Molaridad: 0,395 mol/L

Explicación:

MOLALIDAD

m=?

gr=23,5 gr AgNO3

Agua= 350 ml = 1,0 gr = 0,001 kg

Peso molecular de AgNO3

Ag= 1x107,87 = 107,87

N=   1x14 = 14

O3= 3X16=   48

                 ----------

                  169 gr/mol

   

m= gramos /  (Peso molecular) (kg agua)

     

m =  23,5 gr / (169 gr/mol) (0,001 kg) =  138,34 mol/Kg

m =  138,34 mol/Kg

MOLARIDAD

M= ?

m= 23,5 AhNO3

V= 350 ml x 1L / 1000 ml = 0,35 L

Pm AgNO3 = 169,87 gr/mol

M = m / (Pm) (v)

M = 23,5 / (169,87) (0,35) = 0,395 mol/L

M = 0,395 mol/L

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