Question

Un gas ideal se encuentra a una presión de 38 mmHg y una temperatura de 0ºC, en estas condiciones ocupa un volumen de1,5 litros, calcule la presión a la que estará sometido si aumenta su volumen a 8 litros y se enfría a 263K.

Answer 1

Respuesta:

P2=0,00093atm

Explicación:

Datos:

P1= 38mmHg

T1= 0ºC

V1=1,5l

P2=?

T2= 263ºK

V2= 8l

Primero debes de tener las unidades iguales, comenzando con la P1, que se encuentra en mmHg:

760mmHg=1atm

38mmHg=0,05atm

Posteriormente, llevamos de ºK a ºC la temperatura:

263ºK-273=10ºC

Ahora, despejamos la fórmulas de Boyle:

P2=P1.V1/V2

Sustituimos:

P2=0,05atm.1,5l / 8l = 0,00093 atm