Question

¿qué masa de h2o se produce en la reacción de 5,2 g de h2 al 80% de pureza y con un exceso de o2? la ecuación química correspondiente a la formación del agua es: 2 h2 (g) + o2 (g) → 2 h2o (l) datos ma: o =16, h = 1

Answer 1

Respuesta:

37,4 g

Explicación:

Answer 2

En base a la reacción química de Síntesis del Agua, se calcula que se obtienen 37,44 gramos de agua, cuando se usan 5,2 gramos de Hidrógeno (80 % pureza) y un exceso de Oxigeno.

Ecuación Química

  2 H₂    +   O₂    →    2 H₂O

 2 mol      1 mol        2 mol

   4 g         32 g         36 g

Reactivos disponibles

5,2 gramos de Hidrógeno al 80 % de pureza.

Hidrógeno puro = 5,2 × (80 / 100 )  = 4,16 g Hidrógeno

Oxigeno en exceso.

¿Cuál es la masa de agua producida a partir de 4,16 gramos de Hidrógeno?

De la ecuación química, se tiene que, a partir de  4 gramos de Hidrógeno, se producen 36 gramos de agua. Entonces, calculamos cuánta agua se produce a partir de 4,16 gramos de Hidrógeno.

4,16 g Hidrógeno ×  (36 g de agua / 4 g Hidrógeno) =  37,44 g agua

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