Question

Alguien sabe como calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil?

Answer 1

Respuesta:

Explicación paso a paso:

Tenga el ácido débil HA de un solo protón (H+) una constante de disociación ácida Ka entonces se da que en el equilibrio:

Ka = [H+] * [A-] / [HA]

-log(Ka) = -log( [H+] ) - log ( [A-] / [HA] )

pKa = pH - log( [A-]/[HA] )

pH = pKa + log( [A-] / [HA] )

Sea la disolución de 0.02M se tiene que en el equilibrio:

Ct = [HA] + [A-] = 0.02   ;  [A-] = [H+]

Ka = [H+] * [A-] / [HA]

Las cantidades [A-] y [HA]  son incógnitas ( x ) que desconocemos para aplicar el calculo, por lo tanto en relación a la concentración total (Ct) en el equilibrio se tiene que:

Ka = x * x / (Ct - x)

Ka = x^2 / (0.02 - x)

(0.02 - x) *Ka = x^2

-x*Ka + 0.02*Ka = x^2

x^2 + x*Ka - 0.02*Ka

Aplicas la fórmula general de las ecuaciones cuadráticas y resuelves. Luego ten en cuenta que planteamos que x = [H+] , por lo tanto

pH = -log[H+] = -log[x]

Se entiende? Cualquier duda avisa.