Determinación de pH
Expresa las siguientes concentraciones de [H+
] en función del pH
• [H+] = 0.001 M
• [H+] = 0.002 M
• [H+] = 2.45X10-4 M
• [H+] = 5.2X10-9 M
• [H+] = 0.04 M
Problemas de pH
Calcular el pH para las siguientes soluciones:
1. 0.717 g de HCl disueltos en 2.1L de solución
2. 0.033 moles de HNO3 disueltos en 846mL de solución
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
- [H+]=0.001 M
pH=-log(0.001)=3
- [H+]=0.002 M
pH=-log(0.002)=2.698
- [H+]=2.45X10-4 M
pH=-log(2.45X10-4)=3.61
- [H+]=5.2X10-9 M
pH=-log(5.2X10-9)=8.283
- [H+]=0.04 M
pH=-log(0.04)=1.397
1. Para poder calcular el pH, primero ocupamos encontrar la concentracion molar o Molaridad de dicha solucion, la formula de la M es:
M=n/L
Donde:
n=numero de moles
L=litros de disolucion
Para calcular los moles, su formula es:
n=m/pm
Donde:
m=masa
pm=peso molecular
Para calcular el peso molecular, debemos sumar los pesos atomicos de los elementos de la sustancia, en este caso HCl:
H=1.008 g/mol
Cl=35.453 g/mol
Los sumamos y el resultado es:
pm=36.461 g/mol
Ahora ya podemos calcular los moles:
n=0.717/36.461=0.019 moles de HCl
Ahora vamos a calcular la molaridad:
M=0.019/2.1=9.047X10-3 M
Ahora podemos usar la formula del pH:
pH=-log(9.047X10-3)=2.043
2. Aqui ya conocemos los moles, solo hay que convertir los mL a L:
846 mL=0.846 L
Ya podemos calcula la molaridad:
M=0.033/0.846=0.039 M
Ahora pasamos a calcular su pH:
pH=-log(0.039)=1.408
Al expresar las concentraciones de [H+] en función del pH, son respectivamente: PH= 3; 2.69; 3.61; 8.28; 1.397.
El pH para las siguientes soluciones es:
1. PH= 2.029
2. PH= 1.4
¿ Qué es el PH de una solución?
El PH de una solución es el grado de acidez que presenta la solución y se calcula mediante la aplicación de la fórmula: PH= - Log [H+].
Fórmula de PH de una solución.
PH= - Log [H+]
Al sustituir los valores de la concentración de H+ resulta:
PH= - Log ( 0.001 M) = 3
PH= - Log ( 0.002 M) = 2.69
PH= - Log ( 2.45*10⁻⁴ M) = 3.61
PH= - Log ( 5.2*10⁻⁹ M) = 8.28
PH= - Log ( 0.04 M) = 1.397
1. PH=?
Sto= 0.717 g de HCl
Sol= 2.1L de solución
M= gr sto/Pmsto* Lts sol
M= 0.717 g/36.5 g/mol*2.1 Lts = 0.00935 M
PH= - Log( 0.00935 M )
PH= 2.029
2. PH=?
Sto= 0.033 moles de HNO3
Sol= 846mL de solución* 1L/1000 ml= 0.846 L sol
M = moles sto/Lts sol
M= 0.033 moles sto/0.846 L sol
M= 0.039 M
PH= - Log( 0.039 M)
PH= 1.4
Para consultar acerca del PH de una solución visita: https://brainly.lat/tarea/17494196