Question

Determinación de pH

Expresa las siguientes concentraciones de [H+

] en función del pH

• [H+] = 0.001 M

• [H+] = 0.002 M

• [H+] = 2.45X10-4 M

• [H+] = 5.2X10-9 M

• [H+] = 0.04 M

Problemas de pH

Calcular el pH para las siguientes soluciones:

1. 0.717 g de HCl disueltos en 2.1L de solución

2. 0.033 moles de HNO3 disueltos en 846mL de solución​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

• [H+]=0.001 M

pH=-log(0.001)=3

• [H+]=0.002 M

pH=-log(0.002)=2.698

• [H+]=2.45X10-4 M

pH=-log(2.45X10-4)=3.61

• [H+]=5.2X10-9 M

pH=-log(5.2X10-9)=8.283

• [H+]=0.04 M

pH=-log(0.04)=1.397

1. Para poder calcular el pH, primero ocupamos encontrar la concentracion molar o Molaridad de dicha solucion, la formula de la M es:

M=n/L

Donde:

n=numero de moles

L=litros de disolucion

Para calcular los moles, su formula es:

n=m/pm

Donde:

m=masa

pm=peso molecular

Para calcular el peso molecular, debemos sumar los pesos atomicos de los elementos de la sustancia, en este caso HCl:

H=1.008 g/mol

Cl=35.453 g/mol

Los sumamos y el resultado es:

pm=36.461 g/mol

Ahora ya podemos calcular los moles:

n=0.717/36.461=0.019 moles de HCl

Ahora vamos a calcular la molaridad:

M=0.019/2.1=9.047X10-3 M

Ahora podemos usar la formula del pH:

pH=-log(9.047X10-3)=2.043

2. Aqui ya conocemos los moles, solo hay que convertir los mL a L:

846 mL=0.846 L

Ya podemos calcula la molaridad:

M=0.033/0.846=0.039 M

Ahora pasamos a calcular su pH:

pH=-log(0.039)=1.408

Answer 2

Al expresar las concentraciones de [H+] en función del pH, son respectivamente: PH= 3; 2.69; 3.61; 8.28; 1.397.

El pH para las siguientes soluciones es:

1. PH= 2.029

2. PH= 1.4

¿ Qué es el PH de una solución?

El PH de una solución es el grado de acidez que presenta la solución y se calcula mediante la aplicación de la fórmula: PH= - Log [H+].

Fórmula de PH de una solución.  

PH= - Log  [H+]

Al sustituir los valores de la concentración de H+ resulta:

 PH= - Log ( 0.001 M) = 3

 PH= - Log ( 0.002 M) = 2.69

 PH= - Log ( 2.45*10⁻⁴ M) = 3.61

 PH= - Log ( 5.2*10⁻⁹ M) = 8.28

 PH= - Log ( 0.04 M) = 1.397

1. PH=?

    Sto= 0.717 g de HCl

   Sol= 2.1L de solución

     M= gr sto/Pmsto* Lts sol

     M= 0.717 g/36.5 g/mol*2.1 Lts = 0.00935 M

     PH= - Log( 0.00935 M )

     PH= 2.029

2. PH=?

   Sto=  0.033 moles de HNO3

   Sol= 846mL de solución​* 1L/1000 ml= 0.846 L sol

   

   M = moles sto/Lts sol

   M= 0.033 moles sto/0.846 L sol

   M= 0.039 M

   PH= - Log( 0.039 M)

   PH= 1.4

Para consultar acerca del PH de una solución visita: https://brainly.lat/tarea/17494196