se combinan los elementos quimicos A(Z=11) y B(Z=16).Determina la formula y el tipo de compuesto formado
Respuestas
Respuesta:
sale A2B
Explicación:
A=1s2-2s2-2p6-3s1=1 e- de valencia
B=1s2-2s2-2p6-3s2-3s4= 6 e- de valencia
por lo tanto A le dará un electrón a B , pero B necesita 8 electrones, entonces A le dará otro electrón y la formula seria A2B.
Al combinarse los elementos químicos cuyo valor de Z es 11 (A) con Z igual a 16 (B), se determina que la fórmula química es A2B y el compuesto formado es de tipo iónico.
Los compuestos iónicos se forman cuando un elemento metálico, le cede o transfiere uno o más electrones de valencia, a un elemento no metálico.
Formación del compuesto A2B
La formación del compuesto A2B, se concreta al realizar la distribución de los electrones de cada compuesto en los diferentes niveles de energía.
El elemento A es metálico y cede con facilidad un electrón al elemento B. Este elemento B posee la capacidad de aceptar otro electrón, de otro elemento A, formándose de esta manera iones.
Los elementos A quedan cargados positivamente (+), forman cationes, mientras que el elemento B, queda como un anión, con dos cargas negativas (=), y se establece una atracción electrostática, formando un compuesto de tipo iónico.
Para concluir, el ejercicio de formación de este compuesto iónico se puede aplicar perfectamente a la formación del sulfuro de sodio (Na2S), como se aprecia en la imagen anexa.
Aquí conseguirás información relacionada con el sulfuro de sodio: https://brainly.lat/tarea/9253599?referrer=searchResults
Espero haberte ayudado.
Saludos
#SPJ2
