¿Que tipo de reacciones son? Descomposición, Combinación, Desplazamiento o Intercambio H2O → H2 + O2 f) Ca + O2 → CaO g) P4O10 + H2O → H3PO4 h) Ca + N2 → Ca3N2 i) CdCO3 → CdO + CO2
Respuestas
Respuesta:
espero ayudarte ; D
Explicación:
Las Reacciones de Descomposición son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos según la fórmula:
AB → A + B
donde A y B representan dos sustancias químicas cualesquiera.
Las Reacciones de Descomposición se producen por alguno de los siguientes motivos:
Descomposición Térmica
Electrólisis
Hidrólisis
Las Reacciones de Descomposición son lo opuesto a las Reacciones de Combinación o Síntesis.
Ejemplos de Reacciones de Descomposición:
Electrólisis:
2 NaCl → 2 Na + Cl
2 H2O → 2 H2 + O2
Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
CaCO3 → CaO + CO2
Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
...
Descomposición de Hidratos:
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Otros ejemplos:
H2CO3 → CO2 + H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
2 HgO → 2 Hg + O2
...
Principales Reacciones Químicas:
Reacción Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Reacción de Adición: los átomos se unen a una molécula que posee un enlace múltiple destruyéndolo.
Reacción en Cadena: los productos de la reacción provocan nuevas reacciones
Reacción de Combinación: el producto es la reagrupación de átomos iniciales (A+B→AB): N2+3H2 → 2NH3
Reacción de Condensación: dos moléculas se unen para dar un único producto más agua
Reacción de Descomposición: a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias (AB → A + B)
Reacción de Desplazamiento: un elemento es sustituido por otro que está presente en la reacción
Reacción de Dismutación: un elemento es simultáneamente oxidado y reducido: 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Reacción de Doble Sustitución: dos compuestos intercambian elementos (AB + CD → CB + AD)
Reacción Elemental: se produce en un único paso sin etapas intermedias o estados de transición.
Reacción de Eliminación: es lo contrario a la reacción de adición: R-CH2-CH2-X → R-CH=CH2 + H-X
Reacción Exorgónica: reacción química donde la variación de la energía libre de Gibbs
Reacción Iónica: interacción eléctrica de especies iónicas dispersos en el disolvente: Ag+ + Cl-- → AgCl
Reacción Limitante: reacción que se produce más lentamente limitando la velocidad de la reacción global.
Reacción Orgánica: son las reacciones de los compuestos orgánicos
Reacción Redox: reacción en la que existe una transferencia electrónica entre los reactivos.
versión 3 (11/07/2015)
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Respuesta:uvyfygugygufuhiuygugyghugiklbvgrsg kvufxu
Explicación:
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