A 50 mL de una disolución acuosa de cloruro de sodio ( NaCl ) 5 M se le agregan 30 mL más de agua. ¿Cuál será la nueva concentración de la disolución?
Respuestas
Respuesta:
a. Descenso en la presión de vapor del disolvente
b. Aumento del punto de ebullición (elevación ebulloscópica)
c. Disminución del punto de congelación (descenso crioscópico)
d. Presión osmótica.
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las
disciplinas científicas y tecnológicas, entre otras cosas permite:
• Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.
• Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes, como por ejemplo las que se
emplean en los radiadores de los automóviles.
• Determinar masas molares de solutos desconocidos.
• Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en
los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
• Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
• Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.
En el estudio de las propiedades coligativas se deberán tener en cuenta dos características
importantes de las soluciones y los solutos.
Soluciones: Es importante tener en mente que se está hablando de soluciones
relativamente diluidas, es decir, disoluciones cuyas concentraciones son ≤ 0,2 Molar, en
donde teóricamente las fuerzas de atracción intermolecular entre soluto y solvente serán
mínimas.
Solutos: Los solutos se presentarán como:
Electrolitos: disocian en solución y conducen la corriente eléctrica.
No Electrolito: no disocian en solución. A su vez el soluto no electrolito puede ser volátil o
no volátil.
Actividad Nº3
3.1. ¿Qué se entiende por propiedades coligativas?
3.2. Nombra las propiedades Coligativas
3.3. ¿Cuál es la diferencia entre sustancia volátil y no volátil?
Presión de vapor
La “presión de vapor”, que se define como la “presión ejercida por un vapor puro sobre su
fase líquida cuando ambos se encuentran en equilibrio dinámico”. Respecto a ella se ha
demostrado experimentalmente que depende de la temperatura y de la naturaleza del
líquido.
Observa con atención el siguiente gráfico:
A partir de los datos representados en él, se puede establecer que:
1. Para un mismo líquido por ejemplo el agua, la presión de vapor aumenta a medida que
aumenta la temperatura.
2. Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
En el dibujo se representa un recipiente cerrado, lleno parcialmente
de un líquido (azul).
Este líquido como toda sustancia está constituido por moléculas
(bolitas negras), que están en constante movimiento al azar en todas
direcciones. Este movimiento errático, hace que se produzcan
choques entre ellas, de estos choques las moléculas intercambian
energía, tal y como hacen las bolas de billar al chocar; algunas
aceleran, mientras otras se frenan.
En este constante choque e intercambio de energía, algunas
moléculas pueden alcanzar tal velocidad, que si están cerca de la
superficie pueden saltar del líquido (bolitas rojas) al espacio cerrado
exterior como gases.
A este proceso de conversión lenta de los líquidos a gases se les
llama evaporación.
A medida que más y más moléculas pasan al estado de vapor, la
presión dentro del espacio cerrado sobre el líquido aumenta, este
aumento no es indefinido, y hay un valor de presión para el cual por
cada molécula que logra escapar del líquido necesariamente regresa
una de las gaseosas a él, por lo que se establece un equilibrio y la
presión no sigue subiendo. Esta presión se conoce como Presión de
Explicación: