Respuestas
1) A continuación se describen los números cuánticos para cada una de las configuraciones electrónicas:
a) Los 4 números cuánticos de 3p5
n= 3
l= 1
m= 0
s= -1/2
b) Los 4 números cuánticos de 4d3
n= 4
l= 2
m= 0
s= +1/2
c) Los 4 números cuánticos de 6f7
n= 6
l= 3
m= -3
s= +1/2
Explicación:
Numero cuántico principal (n) Fue propuesto por Bohr. Indica el nivel de energía en el que se halla el electrón, determinando el tamaño del orbital
Numero cuántico angular (I): Fue propuesto por Sommerfiel. Indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón
Numero cuántico magnético (m): Fue propuesto por Zeeman. Indica la orientación espacial del subnivel de energía.
Numero cuántico spin (s): Fue propuesto por Stern-Guerlach. Indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje.
2) Si n=5, el número cuántico azimutal toma 5 valores, l= 0,1,2,3,4
Explicación:
El número cuántico azimutal denominado también número cuántico secundario (el cual se simboliza con la letra l) se encarga de describir la forma geométrica del orbital y sus valores se basan en el número cuántico principal (n). De este modo, el número cuántico azimutal (l) toma valores desde l=0 hasta l= n-1.
Si n=5, entonces los valores que toma están entre l=0 y l= 5-1=4
Por lo tanto, los valores que toma son l= 0, 1, 2, 3, 4
espero que te sirva
att: nathaly