Question

10 gramos de hidrógeno ocupan un volumen de 39 litros a 18°c y una presión de 430 torr, que presión sera necesaria si se cambia el recipiente por uno de 78 litros

Answer 1

Para responder a tu pregunta emplearemos la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, a una temperatura constante (es decir la misma). Mediante ella compararemos sus condiciones iniciales con las finales.

V₁ x P₁ = V₂ x P₂

Despejando la presión 2, se tiene que:

$P_{2} = \frac{V_{1}*P_{1}}{V_{2}}$

Entonces tenemos que:

V₁ = 39 l
T₁ = 18°c
P₁ = 430 torr

V₂ = 78 l
T₂ = T₁ = 18°C
P₂ = ?

Sustituyendo los datos:

$P_{2} = \frac{39l*430 torr}{78l}$

$P_{2} = \frac{16770 torr}{78} =215Torr$

Si deseas saber su equivalente en atmósferas, este es:

$215Torr* \frac{1atm}{760Torr} =0.28atm$