10 gramos de hidrógeno ocupan un volumen de 39 litros a 18°c y una presión de 430 torr, que presión sera necesaria si se cambia el recipiente por uno de 78 litros
Respuestas
Respuesta dada por:
32
Para responder a tu pregunta emplearemos la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, a una temperatura constante (es decir la misma). Mediante ella compararemos sus condiciones iniciales con las finales.
V₁ x P₁ = V₂ x P₂
Despejando la presión 2, se tiene que:
![P_{2} = \frac{V_{1}*P_{1}}{V_{2}} P_{2} = \frac{V_{1}*P_{1}}{V_{2}}](https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D+%3D+%5Cfrac%7BV_%7B1%7D%2AP_%7B1%7D%7D%7BV_%7B2%7D%7D+)
Entonces tenemos que:
V₁ = 39 l
T₁ = 18°c
P₁ = 430 torr
V₂ = 78 l
T₂ = T₁ = 18°C
P₂ = ?
Sustituyendo los datos:
![P_{2} = \frac{39l*430 torr}{78l} P_{2} = \frac{39l*430 torr}{78l}](https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D+%3D+%5Cfrac%7B39l%2A430+torr%7D%7B78l%7D+)
![P_{2} = \frac{16770 torr}{78} =215Torr P_{2} = \frac{16770 torr}{78} =215Torr](https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D+%3D+%5Cfrac%7B16770+torr%7D%7B78%7D+%3D215Torr)
Si deseas saber su equivalente en atmósferas, este es:
![215Torr* \frac{1atm}{760Torr} =0.28atm 215Torr* \frac{1atm}{760Torr} =0.28atm](https://tex.z-dn.net/?f=215Torr%2A+%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760Torr%7D+%3D0.28atm)
V₁ x P₁ = V₂ x P₂
Despejando la presión 2, se tiene que:
Entonces tenemos que:
V₁ = 39 l
T₁ = 18°c
P₁ = 430 torr
V₂ = 78 l
T₂ = T₁ = 18°C
P₂ = ?
Sustituyendo los datos:
Si deseas saber su equivalente en atmósferas, este es:
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