Cuando reacciona el magnesio metal y el dióxido de carbono gaseoso se desprenden 16,7kJ por gramo de Mg los productos son carbono solido y oxido de magnesio. Escriba y ajuste la reacción Mg + CO2 ----------> 2MgO(s) + C (s) a. Calcule la ∆ H cuando reaccionan 2g de magnesio b. ¿Qué calor se desprende por gramo de producto?
maebbita:
∆ H= -811.62kJ - 8.76 kJ/g
Respuestas
Respuesta dada por:
17
a) El valor de la ∆H cuando reaccionan 2g de magnesio es: ΔH= -811.62 KJ.
b) El calor que se desprende por gramo de producto es : Q = -8.76 KJ/g
El valor de la ∆H cuando reaccionan 2g de magnesio y el calor que se desprende por gramo de producto se calculan mediante los factores de conversion correspomndientes, de la siguiente manera :
Reaccion quimica balanceada :
2Mg + CO2 ----------> 2MgO(s) + C(s)
48.6 g 44 g 80.6 g 12 g
Q =16.7 KJ/g Mg
a) ΔH = ?
2 g Mg
b) Q =? KJ/g producto
16.7 KJ/ 1g Mg * 48.6 g Mg = 811.62 KJ
Q = 811.72 KJ/ ( 80.6 g +12 g ) producto = - 8.76 KJ/g
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