Question

Unacelda galvánica se compone de un electrodo de cobre en una disolución de cobre divalente a 1,0 M y un electrodo de plomo en disolución de plomo divalente a 1,0 M, usando cloruro de sodio como puente salino. Escribe la notación de dicha celda y calcula su potencial estándar indicando correctamente sus semireacciones. Los potenciales de reducción estándar son: Cu2+/Cu = 0,34V y Pb2+/Pb = -0,13V

Answer 1

Dada la descripción de una celda galvánica y los potenciales de reducción estandard de electrodos, se pide escribir notación de celda, semireacciones y calcular potencial estandard.

Datos de Celda galvánica

Electrodo de cobre en disolución de cobre divalente 0,1 M

Electrodo de Plomo en disolución de plomo divalente 0,1 M

Cloruro de sodio como puente salino

Potencial de reducción standard Cu⁺²/Cu = 0,34 V

Potencial de reducción standard Pb⁺²/Pb = 0,13 V

Notación de Celda:

Anodo / solución anódica / puente salino / solución catódica / Cátodo

Pb / Pb⁺² (1,0 M ) // Cu⁺² (1,0 M) / Cu

Anodo:  oxidación

Cátodo: reducción

Semi reacciones:

Cu⁺²  + 2 e⁻     →   Cu (s)       (semi reacción catódica)

Pb (s)   →    Pb⁺²  + 2e⁻          (semi reacción anódica)

Potencial standard de celda:

Potencial de celda = Potencial del cátodo - Potencial del ánodo

Potencial de celda = 0,34 V - 0,13 V = 0,21 V

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Tu puedes papu