Question

UN MOL DE GAS OCUPA UN VOLUMEN DE 10 LITROS A 745 MMHG Y -138 C ¿ ES UN GAS IDEAL?

Answer 1

Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal.

$P\cdot V = n\cdot R\cdot T\ \to\ n = \frac{PV}{RT}$

Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de estar en atmósferas y la temperatura en escala absoluta:

$n = \frac{\frac{745\ mm\ Hg}{760\ mm\ Hg/atm}\cdot 10\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 135\ K} = \bf 0,88\ mol$

Como no coincide con el valor de 1 mol de gas, podemos concluir que no es un gas ideal.