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1) ¿Qué diferencia existe entre una reacción química y una transformación química? Da ejemplos.
2) REACCIONES QUÍMICAS: Explica que es una reacción química
3) DIFERENTES TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS: Explica cada una de ellas.
Respuestas
Respuesta:
Las reacciones químicas son procesos en los que los
átomos rompen sus enlaces químicos y forman otros
nuevos, cambiando la naturaleza de las sustancias
que intervienen.
En toda reacción química unas sustancias llamadas
reactivos se transforman en otras llamadas productos.
Al ser los reactivos y productos sustancias diferentes
tienen propiedades distintas: color, olor, sabor,
densidad, viscosidad, punto de fusión, etc.
Ejemplos de reactivos y productos de reacciones
químicas podrían ser la conversión de diferentes
minerales de hierro o aluminio en sus
correspondientes productos manufacturados.
En una transformación química, una sustancia o
grupo de sustancias se convierte en otra u otras
sustancias. Es lo que se llama una reacción química.
Las sustancias que hay inicialmente se llaman
reactivos y las que aparecen tras la reacción reciben
el nombre de productos. Cuando se quema la
gasolina, en el motor de un automóvil, inicialmente se
tiene oxígeno O2, presente en el aire, e hidrocarburos
C8H18, presentes en la gasolina, son los reactivos.
Tras la reacción química se han formado dos nuevas
sustancias: dióxido de carbono CO2 y agua H2O, que
son los productos, que aparecen tras la reacción.
2Las reacciones químicas son procesos en los que los
átomos rompen sus enlaces químicos y forman otros
nuevos, cambiando la naturaleza de las sustancias
que intervienen.
3Principales tipos de reacción química
Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes.
1. Reacciones de síntesis o adición
En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.
2. Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno.
3. Reacciones de desplazamiento, sustitución o intercambio
Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial.
4. Reacciones iónicas
Se trata de un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones.
5. Reacciones de doble sustitución
Se trata de una reacción semejante a la de la sustitución, con la excepción de que en en este caso uno de los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva.
6. Reacciones de oxidorreducción o redox
Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones.
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.