Question

Si se dejan 100 mL de una solución de NaCl de molaridad 0,1 en una probeta graduada hasta que la evaporación del solvente reduzca su volumen a 80 mL. ¿Cuál es la molaridad del NaCl en la solución resultante A) 0,080 M D) 0,018 M B) 0,125 M E) 0,512 M C) 0,152 M Respuesta: B

Answer 1

Respuesta:

B) 0,125 M

Explicación:

Recuerda: Molaridad $M=\frac{Moles-de-soluto}{Volumen-de-solucion} (\frac{mol}{Litro} )$

En la solución original tienes $n=0,1*0.1=0,01$ moles de Nacl.

Al evaporarse parte del solvente, los moles de NaCl no cambian, solo el volumen de la solución. Luego la nueva molaridad es

$M=\frac{0,01}{0,08} =0,125$