Question

El insecticida DDT C14H9Cl5 se prepara mediante la reacción de cloral (C2HCl3O) y clorobenceno (C6H5Cl). Si se realizan reacciones de 120 libras de cloral y 100 libras de clorobenceno. Según la siguiente reacción C2HCl3O + 2C6H5Cl C14H9Cl5 + H2O a. Verifique si la ecuación esta balanceada b. ¿Cuál es reactivo limitante c. ¿Cuál es el reactivo en exceso d. ¿Cuánto sobro de cada reactivo e. ¿Cuantas libras de DDT se producen f. ¿Cuantos litros de agua se producen

Answer 1

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Answer 2

Respuesta:

A)Sí, B)C6H5Cl es limitante, C) C2HCl3O está en exceso, D) 168.33moles de C2HCl3O, E)157.25lb de DDT F) 3.6L de agua

Explicación:

Datos

1lb=454g

120lb de C2HCl3O = 54480g de C2HCl3O

100lb de C6H5Cl = 45400g de C6H5Cl

Peso Molar de C2HCl3O= 147.388g/mol

Peso Molar de C6H5Cl=112.56g/mol

Peso Molar de DDT= 354g/mol

Densidad del agua: 1g/ml

Peso molar del agua: 18.02g/mol

A) Sí está balanceada

B y C) Primero convertimos los gramos de C2HCl3O y C6H5Cl a moles usando el peso molar

54480g de C2HCl3O * 1mol/147.388g= 370 moles de  C2HCl3O

45400g de C6H5Cl * 1mol/112.56g= 403.34 moles de C6H5Cl

Ahora apartir de cualquier de esas 2 cantidades calculamos el reactivo limitante:

Comenzamos con los 370 moles de C2HCl3O y de acuerdo a la ecuación química sabemos que 1 mol de C2HCl3O reacciona con 2 moles de C6H5Cl

$370molesC_{2}HCl_{3}O*\frac{2MolesC_{6}H_{5}Cl}{1molC_{2}HCl_{3}O} = 740 moles de C_{6}H_{5}Cl$

Ahora debemos interpretar el resultado: Se necesitan 740 moles de C6H5Cl para que reaccionen los 370 moles de C2HCl3O, sin embargo solo tenemos 403.34, por lo que C6H5Cl es el reactivo limitante y C2HCl3O es el reactuvo en exceso.

Ya que hemos calculado el reactivo limitante, trabajaremos con ese dato de aquí en adelante.

D) Ahora debemos calcular cuántos gramos de C2HCl3O sobrarán, ya que el C6H5Cl reaccionará por completo, nuevamente nos basamos en los datos de la ecuación química.

$403.34 molesC_{6}H_{5}Cl*\frac{1molC_{2}HCl_{3}O}{2molesC_{6}H_{5}Cl} = 201.67 moles de C_{2}HCl_{3}O$

370 - 201.67= 168.33.

R// Sobran 168.33 moles de C2HCl3O

E) Debemos calcular cuántas libras de DDT se producen a partir de 403.34 moles de C6H5CL

$403.34 molesC_{6}H_{5}Cl*\frac{1molDDT}{2molesC_{6}H_{5}Cl}*\frac{354g}{1molDDT}*\frac{1lb}{454g}= 157.25 lb de DDT$

R// Se producen 157.25 lb de DDT

F) Se realiza el mismo procedimiento que en el ejercicio anterior, y luego se convierte a litros.

$403.34 molesC_{6}H_{5}Cl*\frac{1molH_{2}O}{2molesC_{6}H_{5}Cl}*\frac{18.02ml}{1mollH_{2}O}*\frac{1L}{1000ml} = 3.63 L$

*(18.02ml) Se puede usar esa cantidad ya que la densidad del agua es de 1g/ml y se convierte a 18.02ml/mol.

R//Se producen 3.63L de agua

Espero haberte ayudado ;)