AYUUUDAAAA ES PARA AHORITA si una distribución electrónica termina en 3d5 hallar la cantidad de nucleones si tiene 40 neutrones
Respuestas
Respuesta:
De acuerdo con los valores que pueden tomar los números cuánticos de un electrón:
n = 1, 2, 3, …, ∞ l = 0, 1, 2, …, (n – 1)
m = -l,…, 0, …, +l s = ± ½
a) Prohibido. Si l = 0, el valor de m debe ser 0.
b) Permitido. Todos los números cuánticos tienen los valores adecuados.
c) Prohibido. El valor de s sólo puede ser ½ ó -½.
d) Prohibido. Si l = 2, el valor de m sólo puede ser -2, -1, 0, 1, 2.
e) Prohibido. Si n = 5, el valor de l sólo puede ser 0, 1, 2, 3 y 4.
La respuesta correcta es la b.
12.5. Señale la proposición correcta:
a) La longitud de onda característica de una partícula elemental depende de su carga.
b) La transición n = 1 a n = 3 en el átomo de hidrógeno requiere más energía que la transición
n = 2 a n = 5.
c) Dos fotones de 400 nm tienen distinta energía que uno de 200 nm.
d) Los fotones de luz visible (500 nm) poseen menor energía que los de radiación infrarroja (10000
nm).
e) Las energías de los electrones de H y He
+
son iguales si el número cuántico n es el mismo.
(O.Q.N. Ciudad Real 1997)
a) Falso. La longitud de onda asociada a una partícula se calcula mediante la ecuación de Louis de
Broglie:
Explicación:
De acuerdo con los conceptos de:
Número atómico → indica el número de protones o de electrones de un átomo neutro.
Número másico → indica el número de protones + neutrones de un átomo.
El isótopo K
39
19 tiene 19 protones, 19 electrones y (39 – 19) = 20 neutrones.
La respuesta correcta es la d.
12.3. Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica:
a) El número atómico de los iones Na
+
es igual al del Ne.
b) El número de electrones de ion Na
+
es igual al del Ne.
c) Los iones Na
+
y los átomos de Ne tienen diferente comportamiento químico.
d) Los iones Na
+
y los átomos de Ne son isótopos.
e) Los iones Na
+
y los átomos de Ne reaccionan entre sí.
(O.Q.N. Ciudad Real 1997) (O.Q.N. Tarazona 2003) (O.Q.L. Almería 2005)
324 12. Estructura Atómica
Si el elemento Ne precede al elemento Na en la tabla periódica, su número atómico es unidad
menor, por lo que de acuerdo con el concepto de número atómico el Ne tiene un protón y un
electrón menos que el Na.
a) Falso. El ion Na+
tiene un electrón menos que el átomo de Na pero el número de protones
(número atómico) de ambas especies es el mismo.
b) Verdadero. El ion Na+
tiene un electrón menos que el átomo de Na y por tanto, el mismo
número de electrones que el átomo de Ne.
c) Falso. El ion Na+
y el átomo de Ne tienen el mismo comportamiento químico ya que poseen
idéntica configuración electrónica, son especies isoelectrónicas.
d) El ion Na+
y el átomo de Ne no son isótopos, ya que para serlo deberían tener el mismo número
atómico (no lo tienen) y diferente número másico (desconocido).
e) Falso. El ion Na+
y el átomo de Ne tienen idéntica configuración electrónica externa, 2s2
2p6
, de
gas inerte que les confiere gran estabilidad e inercia química.