Question

Indique como prepararía 500 mL de una disolución 0,6 M de HNO3 a partir de:
a) Una solución comercial cuya rotulación indica una densidad de 1,85 g/mL y 75 % m/m. (3 pts)
b) Exprese la concentración final en molalidad. (3 pts)
Datos: PM del HNO3: 63 g/mol; densidad de la disolución final=1,23 g/mL
Ayuda doy 20 puntos

Answer 1

Explicación:

respuesta a)

calcularemos la molaridad de la solución comercial tomando como base 1 L de solución

masa de solución = 1000 mL * 1,85 g/mL

masa = 1850 g

masa de soluto=

1850 g sol * (75 g sto/100 g sol)= 1387,5 g

moles de soluto= 1387,5 g sto ÷ 63 g/mol

moles = 22,03

M = 22,03 moles ÷ 1 L = 22,03 M

Se calcula el volumen v1 que debe tomarse de solución comercial de concentración M1 recién calculada.

v1*M1 = v2*M2

v1= (500 mL* 0,6 M)÷22,03 M

v1 = 13,62 mL

Se toman 13,62 mL de solución comercial y se vierten en un matraz aforado de 500 mL, se agrega agua destilada hasta el aforo.

respuesta b)

molalidad= moles de sto / kg de solvente

moles de la solución final preparada=?

moles = 0,500 L * 0,6 M = 0,3 moles

kg de solvente=?

g solucion= 500 mL * 1,23 g/mL= 615

g sto = 0,3 moles * 63 g/mol = 18,9

g solvente = 615 g sol - 18,9 g sto = 596,1

kg solvente= 0,5961

molalidad = 0,3 moles sto ÷ 0,5961 kg ste

molalidad = 0,503 m