Respuestas
Moléculas con pares solitarios. Para los pares solitarios se sigue el mismo esquema que para los pares
de enlace. Ahora bien, la forma de una molécula viene dada por la disposición de los átomos alrededor
del átomo central, por lo que los pares solitarios son, desde ese punto de vista, transparentes. Por otra
parte, los pares solitarios provocan mayores repulsiones que los pares de enlace debido a su mayor
extensión espacial (los pares solitarios son atraídos sólo por un núcleo mientras que los de enlace son
atraídos por dos). La VSEPR supone que las repulsiones entre pares decrecen en el orden (PS,PS) >
(PS,PE) > (PE,PE). Por eso, el ángulo H–N–H es de 107° en NH3 y el H–O–H es de 105° en H2O, frente
a los 109.5° de un tetraedro perfecto. Por lo mismo, los pares solitarios se sitúan en el plano ecuatorial en
las bipirámides trigonales. (PE = pares de enlace, PS = pares solitarios, P =pares electrónicos totales).