Compare el radio de las siguientes especies y explique sus respuestas (a) Cl con Cl- (b) S2- con O2- (c) K+ con Ca2+ Con base en sus posiciones en la tabla periódica, prediga cuál átomo de los pares siguientes tendrá la energía de primera ionización más grande y Explique a que se debe ese comportamiento. (a) O, Ne (b) Mg, Sr (c) K, Ba (d) Br, Sb (e) Ga, Ge
Respuestas
Respuesta:
-Compare el radio de las siguientes especies y explique sus respuestas
a) Cl con Cl- : el radio del Cl- es mayor que el del Cl por que ha absorbido un electrón y su tamaño aumentó. Entre más electrones absorban mayor será su radio.
b) S2- con O2- : el radio de los 2 elementos aumentó ya que ambos absorbieron electrones, pero el radio del azufre es más grande que el del oxígeno, a pesar de que ambos absorbieron la misma cantidad de electrones; esto es porque el azufre se encuentra más abajo en la tabla periódica y el radio en los grupos aumenta hacia abajo.
c) K+ con Ca2+ : El radio de los 2 elementos disminuyó debido a que ambos perdieron electrones, pero el potasio perdió menos electrones que el calcio por lo que su radio es mayor que el del calcio. Además el potasio se encuentra a la izquierda del calcio, en los periodos el radio aumenta hacia la izquierda.
-Con base en sus posiciones en la tabla periódica, prediga cuál átomo de los pares siguientes tendrá la energía de primera ionización más grande y Explique a que se debe ese comportamiento.
a) O, Ne : El Ne tiene mayor energía de ionización que el O debido a que se encuentra más hacia la derecha que el O; la energía de ionización aumenta hacia la derecha en los periodos.
b) Mg, Sr : El Mg tiene mayor energía de ionización que el Sr debido a que se encuentra arriba de este en la tabla periódica, la energía de ionización aumenta hacia arriba en los grupos.
c) K, Ba : El Ba tiene mayor energía de ionización ya que se encuentra en el grupo IIA y el K está en el grupo IA, los elementos del grupo IIA tienen mayor energía de ionización que los del grupo IA. Esto se debe a que la configuración electrónica de los elementos del grupo IA termina en ns1, lo que facilita la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo.
d) Br, Sb : El Br tiene mayor energía de ionización debido a que se encuentra más arriba y a la derecha que el Sb; la energía de ionización aumenta a la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
e) Ga, Ge : El Ge tiene mayor energía de ionización ya que se encuentra más a la derecha que el Ga. La energía de ionización aumenta hacia la derecha en los periodos.