Question

¿Cuál es el pH de una solución KOH cuya concentración de iones hidróxido es de 1.0x10−4? R= El exponente es -4; por tanto, el pOH es 4. Puesto que el pH= 14 – pOH, pH=14-4=10.

Answer 1

Explicación:

$1 \times {10}^{ - 14} = {h}^{ + } \times {oh}^{ - } \\ 1. {10}^{ - 14} = {h}^{ + } \times 1 \times {10}^{ - 4} \\ {10}^{10} = {h}^{ + }$

Recuerda que h y oh deben ir en mayscula.

Ahi tienes la concentracion de Iones HIDROGENO. Solo restaria aplicarlo a la fórmula para hallar el pH.

$ph = - log( { 10}^{ - 10} ) \\ ph = 10$

Esa seria una de las formas.

En la que comprobarias lo que dice tu enunciado.

Answer 2

Respuesta:

pH=10

Explicación:

POH= - log($OH^{-}$)

POH= - log($1.0*10^{-4}$)

POH=4

ENCONTRAR EL PH

PH + POH=14

PH=14-POH

PH=14-4

PH=10

ESPERO TE SIRVA