Si se necesitan 3 litros de agua para preparar una solución de 8 litros de hidróxido de sodio ¿ Cuánta de esta solución se podrá preparar con 18 litros de agua?
Respuestas
Respuesta:Determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas: g/l, % en masa y en volumen, Molaridad y fracción molar Preparar disoluciones a partir de solutos sólidos o de disoluciones concentradas. Realizar los cálculos y nombrar el material de laboratorio adecuado para cada proceso. Diluir disoluciones Calcular la concentración de una disolución obtenida mezclando otras disoluciones Determinar el volumen de una disolución que contiene determinada cantidad de soluto que necesitamos por ejemplo para una reacción química.
3. Conocida la concentración de la disolución, determinar la relación entre las cantidades de los componentes de la disolución
4. ¿Cuanto soluto necesito para preparar mi disolución? ¿Que mediré mejor su masa o su volumen? ¿Cuanta disolución debo coger para tener determinada cantidad de soluto? ¿Qué influye en lo que quiero calcular? •Lee con atención los enunciados y no sólo una vez •Explica los datos •Recapacita sobre lo que te preguntan
5. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico, HNO3 son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?. (Solución: 56,7 g) Soluto: 63 g /1 mol Volumen de disolución concentración La disolución debe tener 0,6 moles de HNO3 por cada litro de disolución pero debemos tener en cuenta que queremos preparar 1,5 litros de disolución. 1,5 l. disolución 0,6 moles de HNO3 63 g de HNO3 = 56,7 g de HNO3 se necesitan 1 l. dis 1 mol de HNO3 M (HNO3)= 1+14+16.3= 63 g/mol
6. La concentración de un ácido sulfúrico comercial es del 93 %. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico habrá en 650 g de ácido sulfúrico comercial? Sol: 604,5 g. En 100 g de ácido comercial, el de la botella, hay 93 g de H2SO4 650 g disolución comercial 93 g de H2SO4 = 604,5 g de H2SO4100 g de ácido comercial •A menudo en los problemas de disoluciones es fácil confundir el soluto con la disolución porque como el disolvente casi siempre es agua denominamos a la disolución con el nombre del soluto. • En este caso el soluto es el H2SO4 (ácido sulfúrico).A la disolución la llamamos ácido sulfúrico comercial . •Cuando nos pregunta qué cantidad de ácido sulfúrico, nos está preguntando por la cantidad de soluto.
7. Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio NaOH en 25 g de agua destilada. Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en: a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad. Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M % en masa = 5 g NaOH . 100 = 16,7 % (5+25) g de disolución g/l= gramos de soluto/litros de disolución g/l = 5 g NaOH 1000 ml = 184,5 g/l 27.1 ml de disolución 1 litro 5 g NaOH 1000 ml 1 mol de NaOH = 4,6 moles/litro 27.1 ml dis 1 litro 40 g de NaOH Para calcular la molaridad podíamos haber partido de la concentración expresada en g/l que habíamos obtenido y sólo tendríamos que pasar los gramos de NaOH a moles.
Explicación paso a paso: