Question

En una reacción química se dice que reaccionaron 20 gramos de NaHCO3 al 95% de pureza y 17.6 g HCl.
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + C02
a).- Calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso
b).- La masa del cloruro de sodio
c).- Porcentaje de rendimiento entre la reacción

Answer 1

Explicación:

g puros de NaHCO3 = 20 * 0.95 = 19

PM de NaHCO3= 100 g/mol

PM del HCl = 36.5 g/mol

PM del NaCl= 58.5 g/ mol

según la relación molar estequiometrica 1:1 entre el NaHCO3 y el NaCl:

NaHCO3 + HCl -----> NaCl + H2O + C02

a) reactivo limitante?

masa de NaCl que produciría el NaHCO3:

g NaCl = 19 g NaHCO3 * (58.5 g NaCl/ 100 g NaHCO3

g NaCl = 11.12

masa de NaCl que produciría el HCl:

g NaCl = 17.6 g* (58.5 g NaCl / 36.5 g HCl)

g NaCl = 28.21

El reactivo limitante es aquel que produciría menor masa de producto NaCl. En este caso, el reactivo limitante es el NaHCO3.

b) masa de NaCl = 11.12 g

c) para determinar el % de rendimiento falta el dato de la masa realmente producida de NaCl