Question

Se hace reaccionar 12.23 g de Fe al 90% de pureza con 0.36 mol de HCl al 83% de pureza, ¿Cuánto gramos de cloruro ferroso se recogen si la eficiencia de la reacción es de 92%?
Fe + HCl⇒FeCl2 + H2

Answer 1

Respuesta:

0.48 g de FeCl2

Explicación:

masa pura de Fe= 12.23 g * 0.90= 11.01

masa pura de HCl= 0.36 g * 0.83= 0.30

reacción balanceada

Fe + 2 HCl ------> FeCl2 + H2

hallaremos reactivo limitante

PA del Fe= 56 g/mol

PM del HCl= 36.5 g/mol

PM del FeCl2= 127 g/mol

masa de FeCl2 que produciría el Fe

g FeCl2 =11.01 g Fe * (127 g FeCl2/ 56 g Fe)

g FeCl2= 24.67

masa de FeCl2 que produciría el HCl

g FeCl2= 0.30 g *(127 g FeCl2 / 73 g HCl)

g FeCl2= 0.52 g

El HCl es el reactivo limitante porque produce menor masa de producto FeCl2

como la eficiencia de la reacción es 92%, la masa realmente producida de FeCl2 es:

g FeCl2= 0.52 g * 0.92 = 0.48

Answer 2

Para la reacción entre Hierro y ácido clorhídrico, con determinadas cantidades de reactivos, se determina que se producen 14,9 gramos de cloruro ferroso con eficiencia de reacción de 92 %.

Ecuación Química

6 HCl  +   2 Fe   →    2 FeCl₃   +    3H₂

6 mol      2 mol         2 mol           3 mol

218,8 g   111,6 g        324,4 g           6 g

Reactivos disponibles

• 12,23 g Fe  (90 % pureza)  ⇒  12,23 g  × (90 / 100 ) = 11 g Fe

         11 g Fe  ×  (1 mol / 55,8 g)  = 0,197  mol Fe

• 0,36 mol HCl (83 % pureza)  ⇒  0,36  ×  (83 / 100 ) = 0,30 mol HCl

De la ecuación química:               mol HCl/ mol Fe = 6 / 2 = 3

De los reactivos disponibles:       mol HCl/ mol Fe = 0,30 / 0,197 = 1,5

El reactivo limitante es el HCl

¿Qué cantidad de FeCl₃ se produce?

0,30 mol HCl  ×  (2 mol FeCl₃ / 6 mol HCl ) = 0,10 mol FeCl₃

0,10 mol FeCl₃ ×  ( 162,2 g / mol ) = 16,22 g  FeCl₃

Con rendimiento de reacción de 92 %:

92 = ( g FeCl₃ / 16,22 g ) × 100

FeCl₃ producido = 14,9 g

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