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LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
1. Calcular el volumen en 3 que ocupará un gas en condiciones normales, si a una presión de 940 y 73,4 ° su volumen es de 0,184 .
2. Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 0,7 a una temperatura de 82,4 ° y a una presión absoluta de 850 . ¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 208,4 ° y su volumen es de 1600 3?
3. A un gas que está dentro de un recipiente de 4000 3 se le duplica la presión absoluta de 1020 , y su temperatura es 53,6 °. ¿Cuál será su temperatura () si ahora recibe una presión absoluta de 920 y su volumen es de 3,67 × 10−3 3 .
4. Se coloca 0,16 de oxígeno cuyo peso molecular () es 32 / a 80,6 ° en un recipiente con capacidad de
5 . Considerando que el oxígeno se comporta como un gas ideal. ¿Cuál es el valor de la presión atmosférica ejercida por la sustancia? 5. Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 0,07 3 en un recipiente que se encuentra a una presión de 1,5 y a una temperatura de 76,73 °. Determinar cuántos moles de oxígeno tiene.
6. En una práctica de laboratorio, hay una cantidad de 20 de un gas ideal que sufre una expansión isotérmica. La presión inicial de esta masa de gas es de 10 y el volumen es de 8000 3 . Al final de la expansión, el volumen es de 40 . Determine a) La presión final de la masa de gas, b) La temperatura que se produce en la transformación.
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