5g de FeCl2 se mezclan con 8g de Na3PO4. ¿Cuantos gramos de NaCl se producen?
Respuestas
Respuesta: 5g de FeCl2 + 8g de NaPO4 producen 4,524g de NaCl.
Fórmula:
³FeCl2 + ²Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + ⁶NaCl.
Explicación: primero tenemos que hablar el peso molecular de las sustancias implicadas.
Pd: es importante para después.
FeCl2 = 126g/mol.
Na3PO4 = 164g/mol.
NaCl = 58g/mol.
Ahora pasamos de gramos a moles los reactivos, (FeCl2 y Na3PO4).
FeCl2: (5g FeCl2 * 1 moles) / 164g FeCl2 = 0.039 moles.
Na3PO4: (8g Na3PO4 * 1 moles) / 164g Na3PO4 = 0.048 moles.
Lo que sigue es hallar el reactivo limitante, lo hacemos dividiendo los moles de un reactivo por su coeficiente estequiométrico.
0.039 moles / 3 = 0.013
0.048 moles / 2 = 0.024
El reactivo límite es el menor, en este caso 0.013 que le pertenece a FeCl2.
Ahora hacemos la operación de conversión.
(0.013 moles FeCl2 * 6 moles NaCl * 58g NaCl) / (1 * 3 moles FeCl2 * 1 moles NaCl) = 4.524g de NaCl.