3. Un gas se calienta a presión constante desde una temperatura de 25 ºC hasta alcanzar los 75 ºC . Si el volumen inicial del gas era de 8,6 l,
a)¿cuál será su volumen final ?
b) Indica la Ley de los gases que se aplica en este caso y escribe el enunciado de dicha ley.
Respuestas
Respuesta:
V2 = 10.04 L de gas.
Explicación:
Un gas se calienta a presión constante desde una temperatura de 25 ºC hasta alcanzar los 75 ºC. Si el volumen inicial del gas era de 8,6 l.
a) ¿cuál será su volumen final?
b) Indica la Ley de los gases que se aplica en este caso y escribe el enunciado de dicha ley.
LEY DE CHARLES: “EL volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante)”
• Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
• Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye.
Datos:
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
V1 = 8.6 L
T2 = 75 ºC + 273 = 348 K
V2 = ¿?
P = constante.
Aplicar la ley de Charles
V1 / T1 = V2 / T2
V2 = V1 ∙ T2
T1
V2 = 8.6 L ∙ 348 K
298 K
V2 = 10.04 L de gas.