Se analiza la manera de conseguir que la concentración de equilibrio de amoníaco (NH3) aumente en un frasco; si la única reacción presente es: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + 92 [KJ] Indique cuáles de las siguientes opciones son correctas: (i) aumentar la temperatura (ii) disminuir la temperatura (iii) aumentar el volumen del frasco (iv) disminuir el volumen del frasco (v) agregar más N2
Respuestas
Hola :D
Tema: Principio de Le Chatelier
Para la reacción:
La reacción es exotérmica, por lo que si añadimos más calor, la reacción se desplazará hacia la izquierda (reactivos) y no a productos (lo que queremos).
Como hemos visto en el caso anterior, si aumentamos la temperatura (exotérmica) la reacción se desplaza hacia la izquierda, caso contrario se desplaza hacia la derecha (como éste).
Aquí la reacción se desplazará hacia donde haya más moles, en reactivos hay 4 moles, 1 es del y los otros 3 son del
, mientras que en el lado de los productos tenemos 2 moles de
, por lo que:
Entonces la reacción de desplazará hacia reactivos, es decir, hacia la izquierda.
Ahora pasará al revés, la reacción se desplazará hacia donde haya menos moles, es decir, hacia la derecha.
Cuando esto ocurre, la reacción se desplaza hacia la derecha.
Respuesta:
En los enunciados (ii), (iv), (v) se cumple lo pedido.
Espero haberte ayudado, saludos cordiales AspR178 !!!!!!!!!!!!