Question

Se analiza la manera de conseguir que la concentración de equilibrio de amoníaco (NH3) aumente en un frasco; si la única reacción presente es: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2 NH3(g) + 92 [KJ] Indique cuáles de las siguientes opciones son correctas: (i) aumentar la temperatura (ii) disminuir la temperatura (iii) aumentar el volumen del frasco (iv) disminuir el volumen del frasco (v) agregar más N2

Answer 1

Hola :D

Tema: Principio de Le Chatelier

Para la reacción: $N_{2(g)}+3H_{2(g)}\rightarrow 2NH_{3(g)}+92\:KJ$

$\clubsuit\textrm{Al aumentar la temperatura obtenemos mas}\:NH_{3}$

La reacción es exotérmica, por lo que si añadimos más calor, la reacción se desplazará hacia la izquierda (reactivos) y no a productos (lo que queremos).

$\clubsuit \textrm{Al disminuir la temperatura obtenemos mas}\:NH_{3}$

Como hemos visto en el caso anterior, si aumentamos la temperatura (exotérmica) la reacción se desplaza hacia la izquierda, caso contrario se desplaza hacia la derecha (como éste).

$\clubsuit\textrm{Al aumentar el volumen del frasco obtenemos mas}\:NH_{3}$

Aquí la reacción se desplazará hacia donde haya más moles, en reactivos hay 4 moles, 1 es del $N_{2(g)}$ y los otros 3 son del $H_{2(g)}$, mientras que en el lado de los productos tenemos 2 moles de $NH_{3(g)}$, por lo que:

$\boxed{n_{reactivos}>n_{productos};\:n=moles }$

Entonces la reacción de desplazará hacia reactivos, es decir, hacia la izquierda.

$\clubsuit\textrm{Al disminuir el volumen del frasco obtenemos mas}\:NH_{3}$

Ahora pasará al revés, la reacción se desplazará hacia donde haya menos moles, es decir, hacia la derecha.

$\clubsuit \textrm{Al agregar}\:N_{2}\:\textrm{mas obtenemos mas}\:NH_{3}$

Cuando esto ocurre, la reacción se desplaza hacia la derecha.

Respuesta:

En los enunciados (ii), (iv), (v) se cumple lo pedido.

Espero haberte ayudado, saludos cordiales AspR178 !!!!!!!!!!!!