El hierro se combina con el azufre en una proporción de 7:4 (Fe:S) para formar sulfuro de hierro (III) (Fe2S3).¿Cuantos gramos de azufre reaccionan con 5 moles hierro
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
El azufre y el hierro se combinan para formar sulfuro de hierro (II) en la siguiente proporción: 4 gramos de azufre por cada 7 gramos de hierro.
Azufre + Hierro ® Sulfuro de hierro
4 g 7 g 0 g Inicial
11 g Final
4 g 9; 10 g 9; 0 g Inicial
3 g 11 g Final
8 g ; 7 g #9; 0 g Inicial
4 g 11 g Final
Ejemplos:
Azufre + Hierro ® Sulfuro de hierro
12 g 9; 30 g ; 0 g Inicial
9 g 9; 33 g Final
25 g 9; 35 g ; 0 g Inicial
5 g 9; 55 g Final
13,5 g 24,9 g 9; 0 g Inicial
1,275 g 37,125 g Final
Ejemplo:
Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán?
a) Azufre + Oxígeno ® Trióxido de azufre
Ejemplo:
Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40 g de oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton.
Sean los óxidos I, II, III, IV y V respectivamente.
Las distintas masas de O que se combinan con una cantidad fija de N (14 g) guardan las relaciones:
; :
;
Podrían haberse escogido las masas de oxígeno de cualquier pareja de óxidos.
Por ejemplo:
Ejemplo:
Calcular la masa molecular del H2SO4
M (H2SO4) = 1,008 u • 2 + 32,06 u • 1 + 16,00 u • 4 = 98,076 u
que es la masa de una molécula.
Normalmente, suele expresarse como M (H2SO4) = 98,076 g/mol
Ejemplo:
Calcular el % de plata, nitrógeno y oxígeno que contiene el nitrato de plata.
M (AgNO3) = (107,9 + 14,01 + 16,00 u • 3) g/mol = 169,91 g/mol
Ejemplo:
Calcular la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es la siguiente: 34,8 % de O, 13 % de H y 52,2 % de C.
; ;
Dividiendo todos por el menor (2,175) obtenemos 1 mol de O, 6 moles de H y 2 moles de C, lo que da una fórmula empírica: C2H6O
Se determina que se requieren 160 gramos de Azufre (S) para reaccionar con 5 moles de Hierro (Fe).
¿Cómo se determina la cantidad de Azufre que reacciona?
Proporción en que se combinan Fe y S para formar Fe₂S₃ - 7 : 4
Se tienen 5 moles de Hierro (Fe) ⇒ 5 mol × (56 g / mol) = 280 g Fe
7 gramos de Fe ------ se combinan con ----- 4 gramos de S
280 gramos Fe ------------------------------------- X
X = 280 g Fe × ( 4 g S / 7 g Fe ) = 160 g de S
Se combinan 160 gramos de Azufre con 5 moles de Hierro.
280 g Fe + 160 g S = 440 g Fe₂S₃
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