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Respuesta:
Componentes químicos de la mylanta con sus fórmulas :
La mylanta es un anti-ácido que ayuda a la gastritis y que ayuda a proteger el estómago de la congestión.
Está compuesta principalmente por:
*Hidróxido de aluminio .
*Hidróxido de magnesio .
*Simeticona .
El hidróxido de aluminio y el hidróxido de magnesio son dos anti-ácido usados para aliviar la acidez estomacal .
La simeticona se usa para mejorar la digestión y ayudar a controlar los gases.
Las fórmulas de los compuestos son:
Hidróxido de aluminio
FORMULA MOLECULAR:
Al(OH)2
Formula porcentual:
Al = 1 x 27 = 27
O = 2 x 16 = 32
H = 2 x 1 = 2
27 + 32 + 2 = 61g
27g Al x 100% AL(OH)2
61g AL(OH)2
= 44,26% AL
32g O x 100% AL(OH)2
61g AL(OH)2
= 52,45%O
2g H x 100% AL(OH)2
61g AL(OH)2
= 3,27%
4,426 + 52,45 + 3,27 = 99,98%
Formula empírica :
Al= 44,26% O = 52,45% H = 3,27%
Al = 44,26%
O = 52,45%
H = 3,27%
4,426% + 52,45% + 3,27% = 99,98
Al = 44,26% = 44,26g
O = 52,45% = 52,45g
H = 3,27% = 3,27g
Al = 27g = 1 mol Al
O = 16g = 1 mol O
H = 1g = 1 mol H
44,26g Al x 1mol Al
27g Al
= 1,63 mol
52,45g O x 1mol O
16g O
= 3,27 mol
3,27g H x 1mol H
1g H
= 3,27 mol
Al = 1,63 / 1,63 = 1
O = 3,27 / 1,63 = 2,0
H = 3,27 / 1,63 = 2,0
Al = 1
O = 2
H = 2
= Al (OH)2
Hidróxido de magnesio:
Formula MOLECULAR :
Mg (OH)2
Formula porcentual:
Mg = 1 x 24 = 24g
O = 2 x 16 = 32g
H = 2 x 1 = 2g
24 + 32 + 2 = 58g
24g Mg x 100% Mg(OH)2
58g Mg(OH)2
= 41,37% Mg
32g O x 100% Mg(OH)2
58g Mg(OH)2
= 55,17% O
2g H x 100% Mg(OH)2
58g Mg(OH)2
= 3,44% H
41,37 + 55,17 + 3,44 = 99,98 %
Formula empirica :
Mg = 41,37 O = 55,17 H = 3,44
Mg = 41,37
O = 55,17
H = 3,44
41,37 + 55,17 + 3,44 = 99,98%
Mg = 41,37% = 41,37g
O = 55,17% = 55,17g
H = 3,44% = 3,44g
Mg = 24 = 1 mol Mg
O = 16 = 1 mol O
H = 1 = 1 mol H
41,37g Mg x 1 mol Mg
24g Mg
= 1,72
Hidroxido de aluminio
FORMULA: Al(OH)2
Formula porcentual:
Al = 1 x 27 = 27
O = 2 x 16 = 32
H = 2 x 1 = 2
27 + 32 + 2 = 61g
27g Al x 100% AL(OH)2
61g AL(OH)2
= 44,26% AL
32g O x 100% AL(OH)2
61g AL(OH)2
= 52,45%O
2g H = x 100% AL(OH)2
61g AL(OH)2
= 3,27%
4,426 + 52,45 + 3,27 = 99,98%
Formula empírica :
Al= 44,26% O = 52,45% H = 3,27%
Al = 44,26%
O = 52,45%
H = 3,27%
4,426% + 52,45% + 3,27% = 99,98
Al = 44,26% = 44,26g
O = 52,45% = 52,45g
H = 3,27% = 3,27g
Al = 27g = 1 mol Al
O = 16g = 1 mol O
H = 1g = 1 mol H
44,,26g Al x 1mol Al
27g Al
= 1,63 mol
52,45g O x 1mol O
16g O
= 3,27 mol
3,27g H x 1mol H
1g H
= 3,27 mol
Al = 1,63 / 1,63 = 1
O = 3,27 / 1,63 = 2,0
H = 3,27 / 1,63 = 2,0
Al = 1
O = 2
H = 2
Al (OH)2
Hidroxido de magnesio
Formula: Mg (OH)2
Formula porcentual:
Mg = 1 x 24 = 24g
O = 2 x 16 = 32g
H = 2 x 1 = 2g
24 + 32 + 2 = 58g
24g Mg x 100% Mg(OH)2
58g Mg(OH)2
= 41,37% Mg
32g O x 100% Mg(OH)2
58g Mg(OH)2
= 55,17% O
2g H x 100% Mg(OH)2
58g Mg(OH)2
= 3,44% H
41,37 + 55,17 + 3,44 = 99,98 %
Formula empirica
Mg = 41,37 O = 55,17 H = 3,44
Mg = 41,37
O = 55,17
H = 3,44
41,37 + 55,17 + 3,44 = 99,98%
Mg = 41,37% = 41,37g
O = 55,17% = 55,17g
H = 3,44% = 3,44g
Mg = 24 = 1 mol Mg
O = 16 = 1 mol O
H = 1 = 1 mol H
41,37g Mg x 1 mol Mg
24g Mg
= 1,27 mol
55,17g O x 1 mol O
16g O
= 3,44 mol
3,44 g H x 1 mol H
1g H
= 3,44 mol
Mg = 1,72 / 1,72 = 1
O = 3,44 / 1,72 = 2
H = 3,44 / 1,72 = 2
Mg = 1
O = 2
H = 2
Creditos: Shxdxw
Espero que te ayude.