¿Cuál es el valor de las fuerzas de los enlacen entre los átomos dependiendo del tipo de enlace? Ayuda por favor
Respuestas
Respuesta:Los seres vivos se componen de átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando por ahí individualmente. Por el contrario, generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos).
Como ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlaces fuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales, son esenciales para la química de nuestros cuerpos y la existencia de la vida misma.
¿Por qué formar enlaces químicos? La respuesta fundamental es que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,1y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable.2
Las moléculas, cristales, metales y gases diatómicos (que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea) están unidos por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen porque al estar unidas adquieren una situación más estable que cuando estaban separadas. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo "entre" los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Índice
1 Teoría del enlace químico
1.1 Historia del concepto de enlace químico
1.2 Teoría de enlace de valencia
1.3 Teoría de los orbitales moleculares
1.4 El modelo de enlace
1.5 Comparación de las teorías del enlace de valencia y de los orbitales moleculares
2 Enlaces en fórmulas químicas
3 Enlace químico
3.1 Enlace covalente
3.2 Enlace iónico o electrovalente
3.3 Enlace covalente coordinado o dativo
3.4 Enlaces de uno y tres electrones
3.5 Enlaces flexionados
3.6 Enlaces 3c-2e y 3c-4e
3.7 Enlace aromático
3.8 Enlace metálico
3.9 Teoría del mar de electrones.
4 Enlace intermolecular
4.1 Dipolo permanente a dipolo permanente
4.2 Enlace de hidrógeno
4.3 Dipolo instantáneo a dipolo inducido
4.4 Interacción catión-pi
5 Electrones en los enlaces químicos
6 Buckybalón
7 Enlaces externos
8 Véase también
9 Referencias
9.1 Bibliografía
10 Enlaces externos
Explicación: