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VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
Cada elemento posee una capacidad de combinación con el resto de los elementos del Sistema Periódico. Se entiende por valencia de un elemento el número de átomos de hidrógeno con que se combina un elemento, o bien, indirectamente (aplicando la ley de los pesos de combinación) el doble del número de átomos de oxigeno con que se combina un elemento.
Número de oxidación es la carga que tendría un átomo de un elemento si los electrones de los enlaces que forma con el resto de los elementos del compuesto se asignasen al átomo más electronegativo :
1º Los metales todos tienen números de oxidación positivos, igual al número que indica su valencia en el compuesto.
2º Los no metales tienen número de oxidación positivos o negativos, según los compuestos.
3º El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2, excepto en los peróxidos que actúa con -1.
4º El hidrógeno suele tener número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos en que tiene -1.
Números de oxidación :
oxígeno :-2
azufre, selenio, teluro : -2, +4, +6
fluor :-1
cloro, bromo, iodo : -1, +1, +3, +5, +7
nitrógeno,fósforo, arsénico, antimonio : -3, +1, +3, +5
carbono : -4, +2, +4
silicio : -4, +4
boro : -3, +3
5º La suma algebraica de los números de oxidación de los diferentes átomos de una molécula será igual a cero ; y la suma algebraica de los números de oxidación de un ión será igual a la carga neta del ión.
+1 +3 -2
Ejemplo : H N O2 ® H (+1), N (+3), O (-2) : +1+3+2*(-2)= 0
+6 -2
[S O4 ] 2- ® S (+6), O (-2) : +6+4*(-2)= -2
[NH4]+ ® N(-3), H(+1), : -3+4(+1)=+1
Aplicando este 5º punto a compuestos neutros o a iones se podrian calcular índices de oxidación así :
H3 Px O4 ; 3(+1) + x + 4(-2) = 0 ; x = +5
NO3– ?
Explicación:
Respuesta:
ico
Al2 O3 oxido alumínico
K2 O oxido potasico
oso
c^(+2) O^(-2) oxido carbonoso
Fe^(+2) O^(-2) oxido ferroso
creo que es asi :b