Question

Para preparar una solución de ácido clorico (HClO3) se pesaron 5.45 g de ácido y se disolvieron en agua suficiente para completar 5 litros de solución. Determina el pOH de la solución.

Answer 1

Para preparar una solución de ácido clorico (HClO3) se pesaron 5.45 g de ácido y se disolvieron en agua suficiente para completar 5 litros de solución. Determina el pOH de la solución.

SOLUCIÓN:

Hallamos la concentración del ácido clórico:

5,45 g x 1 mol/84,46 g = 0,0645 mol

0,0645 mol/5L = 0,0129 mol/L → concentración molar

Sabemos que el ácido clórico es un ácido fuerte, por lo que éste se disocia completamente:

HClO3      →        H+         +    ClO3-

0,0129            0,0129            0,0129

Vemos que la concentración de iones hidrógeno es 0,0129 M. El pH se halla de la siguiente forma:

pH = -log(H+)

pH = -log(0,0129)

pH = 1,889

Como nos pide pOH, se sabe lo siguiente:

pH + pOH = 14

Reemplazamos:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 1,889

pOH = 12,111

SALUDOS!