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Ok, primero debes buscar el valor de la constante de disociación o de equilibrio del NH4(OH) ya que esta es una base débil, puedes ayudarte de alguna tabla de datos, el valor es 1.8x10^-5 el cual corresponde al Kb.
Ahora aplicamos la fórmula que planteas:
ph= 14 + log √ kb x cb
= 14 + log √ 1.8x10^-5 * 0.008
= 14 + log [(1.44x10^-7)^1/2], cambié la raíz por el exponente 1/2
= 14 + log (3.79x10^-4)
= 14 - 3.42
pH = 10.58
marialmeitu:
Me puedes explicar de donde sale el 0.008?? Y por que a otra persona le dio ph=11.13??
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