Se mezclan 10 moles de agua y 1 mol de peróxido de hidrógeno (H2O2) que tiene densidad 1,438 g/ml. Encontrar el porcentaje en volumen del H2O2 en la solución P.A. H = 1 O = 16. a) 15 % b) 11,6 % c) 3 % d) 6,5 % e) 9 %
Respuestas
Hallamos el volumen para cada componente:
Agua:
10 mol x 18 g/mol = 180 g
180 g x 1ml/1g= 180 ml
Peróxido de hidrógeno:
1 mol x 34 g/mol = 34 g
34 g x 1 ml/1,438 g = 23,64 ml
Sumamos para saber el volumen total de la solución: 23,64 + 180 = 203,64 ml
Hallamos el porcentaje en volumen:
23,64 ml → 203,64 ml
x ml → 100 ml
x = 100*23,64/203,64
x = 11,6
Porcentaje volumen 11,6 %
alternativa b)
SALUDOS!
Respuesta:
b)11,6%
Explicación:
con los pesos atómicos hacemos una conversión de moles a gramos
por lo que nos daría 180 g de agua
Ahora convertimos los moles del peróxido a gramos
por lo que tendremos 34 g de H2O2
Por densidad se sabe que en un gramo de agua existe un mililitro de agua, por lo tanto
Tendremos 180ml de agua
Para el peróxido
Se tendrá 23,64 ml de peróxido de hidrógeno
El volumen total sería de 203,64 ml
Hallaremos el porcentaje volumetrico de peróxido de hidrógeno
Por lo que la respuesta será el inciso b