Question

Se mezclan 10 moles de agua y 1 mol de peróxido de hidrógeno (H2O2) que tiene densidad 1,438 g/ml. Encontrar el porcentaje en volumen del H2O2 en la solución P.A. H = 1 O = 16. a) 15 % b) 11,6 % c) 3 % d) 6,5 % e) 9 %

Answer 1

Hallamos el volumen para cada componente:

Agua:

10 mol x 18 g/mol = 180 g

180 g x 1ml/1g= 180 ml

Peróxido de hidrógeno:

1 mol x 34 g/mol = 34 g

34 g x 1 ml/1,438 g = 23,64 ml

Sumamos para saber el volumen total de la solución: 23,64 + 180 = 203,64 ml

Hallamos el porcentaje en volumen:

23,64 ml → 203,64 ml

x ml → 100 ml

x = 100*23,64/203,64

x = 11,6

Porcentaje volumen 11,6 %

alternativa b)

SALUDOS!

Answer 2

Respuesta:

b)11,6%

Explicación:

con los pesos atómicos hacemos una conversión de moles a gramos

$10mol \times \frac{18g \: }{1mol}$

por lo que nos daría 180 g de agua

Ahora convertimos los moles del peróxido a gramos

$1mol \times \frac{34g}{1mol}$

por lo que tendremos 34 g de H2O2

Por densidad se sabe que en un gramo de agua existe un mililitro de agua, por lo tanto

Tendremos 180ml de agua

Para el peróxido

$34g \times \frac{1ml}{1.438g}$

Se tendrá 23,64 ml de peróxido de hidrógeno

El volumen total sería de 203,64 ml

Hallaremos el porcentaje volumetrico de peróxido de hidrógeno

$\frac{23.64}{203.64} \times 100\% = 11.6\%$

Por lo que la respuesta será el inciso b