Question

Determine cuantos gramos de cada uno de los siguientes solutos se necesitan para preparar 250 mL de una disolución 0,100 M.
a) Yoduro de cesio (CsI)
b) Ácido sulfúrico (H2SO4)
c) Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

Answer 1

Respuesta:

Primero debemos determinar la masa del soluto para preparar la solución, la cual es la siguiente:

m = VMM = (0.1 mol/L) (0.250L) M = 0.025M (gr)

Entonces:

a) 0,025 mol g CsI (269 g de CsI /1 mol g de CsI) = 65 g de CsI.

b) 0,025mol g de H2SO4 (98 g de H2SO4 / 1 mol g de H2SO4) = 2,45 g de H2SO4.

c) 0,025mol gde K2Cr2O7 (294 g de K2Cr2O7 / 1 mol g de K2Cr2O7) = 7,35 g de K2Cr2O.

Answer 2

Para cada uno de los solutos indicados, se determina la cantidad necesaria para preparar 250 ml de una disolución 0,1 M.

a) Yoduro de Cesio :  6,5 g

b) Ácido Sulfúrico:  2,45 g

c) Dicromato de Potasio: 7,35 g

Cálculo de la cantidad de cada soluto requerida para preparar las disoluciones

Concentración 0,1 M significa que se tienen 0,1 mol de soluto en 1 Litro de disolución, entonces se calcula moles de soluto en 250 ml (0,25 L ) de disolución:

0,25 L ×  0,1 mol de soluto / L = 0,025 mol de soluto

a) Soluto :  Yoduro de Cesio (CsI)    - masa molar = 260 g/mol

     0,025 mol CsI  × 260 g / mol = 6,5 g CsI

b) Soluto : Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)  - masa molar = 98 g/mol

    0,025 mol H₂SO₄  × 98 g / mol = 2,45 g H₂SO₄

c) Soluto :  Dicromato de Potasio (K₂Cr₂O₇) - masa molar = 294 g/mol

   0,025 mol K₂Cr₂O₇  × 294 g / mol =  7,35 g K₂Cr₂O₇

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