Al calentar 24 g de KNO3 junto con suficiente Pb se han formado 13,8 g de nitrito de potasio, de acuerdo a la ecuación química: Pb (s) KNO3 (s) → PbO (s) KNO2 (s) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? Datos MA: K = 39, Pb = 207, N =14, O =16
Respuestas
Respuesta:
68,3%
Explicación:
Para la reacción de Nitrato de Potasio y Plomo, con determinadas cantidades de reactivos, se calcula que el rendimiento de reacción es 68,3 %.
Ecuación Química
Pb(s) + KNO₃(s) → PbO(s) + KNO₂(s)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
207 g 101 g 223 g 85 g
Reactivos disponibles
24 gramos de KNO₃
Suficiente Pb
¿Cuánto Nitrito de Potasio se debería obtener (teórico)?
De la ecuación química se tiene que, a partir de 101 g de KNO₃, se producen 85 g de KNO₂. Se calcula cuánto KNO₂ debería producirse usando 24 gramos de KNO₃ en la reacción:
24 g KNO₃ × ( 85 g de KNO₂ / 101 g de KNO₃) = 20,2 g de KNO₂
¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
Se obtienen 13,8 gramos de Nitrito de Potasio. Entonces, el rendimiento de reacción es:
% rendimiento = ( 13,8 g / 20,2 g ) × 100 = 68,3 %
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