Question

¿Cuál es el volumen, en mL, de AgNO3 0.25 M necesario para precipitar todo el ion cromato en 20 mL de una disolución que contiene 100 g de Na2Cr por litro? la reacción es
2 Ag elevado a + + CrO4 elevado a la 2- = Ag2CrO4 (s)

Answer 1

• De la semi reacción indicada entre el cation plata y el anión cromato   se obtiene que se necesitan 0.030 Litros de solución de AgNO3 0.25 M para precipitación completa del ión cromato

Explicación:

Datos

V=?

M=0.25

V2= 20 ml

m Na2Cr= 100 gr /L

Reacción

2Ag++    + CrO4 ( 2-)  -------   Ag2CrO4 (s)    semireacción

Na+    + NO3-     ----------  NaNO3

2 AgNO3 +  Na2Cr ( 2-)  -------  Ag2CrO4  +2NaNO3          

Solución 2

%m/V= masa soluto/Volumen solución

moles soluto= 100g/ 267.74 g/mol   =   0.373 mol    

     

En 20 ml de solución 2 se tiene

100 g -------    1 L

  x        -------   0.020 L

       

x= 0.020 L * 100 g/ 1L = 2 g Na2Cr

moles Na2Cr=   2 g/ 267.74      g/mol  =0.00747 mol    

       

1 mol de  CrO4 ( 2-)   =  1 mol     Ag2CrO4

mol Ag2CrO4 = 0.00747

Solución 1      

M= moles soluto/Vsolución

Vsolución = moles soluto/ M

Volumen solución = 0.00747 mol/0.25 moles/L =

Volumen de solución= 0.02988 = 0.030 L