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Respuesta:Calcularemos el pH de una disolución 0,05 M de ácido acético, es decir, un ácido débil, sabiendo el valor de su constante de acidez, Ka = 1,79·10^(-5). Recordemos que un ácido débil no se halla totalmente disociado en agua, sino que se establece un equilibrio ácido base, es decir, entre la forma molecular del ácido y la forma desprotonada (su base conjugada). En este caso, se establece un equilibrio entre el ácido acético y el acetato que podemos ver a continuación:
Cálculo del pH de una disolución de ácido débil, ácido acético
Como vemos en el equilibrio, de la concentración inicial, ci, que tengamos de ácido (en este caso 0,5M) una cierta cantidad se disociará, lo cual depende del valor de α o grado de disociación del ácido. De este valor de α también dependerá la concentración de iones oxonio final, lo que nos permitirá determinar el pH.
Así, establecemos un valor de constante de acidez, que no es más que una constante de equilibrio levemente modificada (se incluye en ella la concentración de agua). Por tanto, plantearemos el equilibrio químico, cuyo objetivo es calcular la concentración de iones oxonio en el equilibrio ([H3O+]) y poder calcular pH = -log[H3O+]. Si tienes dudas sobre los conceptos consulta la Teoría ácido base 3: concepto de pH y la Teoría ácido base 4: fortaleza de ácidos y bases.
El enunciado completo es:
Calcular el pH de una disolución 0,05M de ácido acético, sabiendo que su constante de acidez es 1,79·10-5.
Categoría: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases débiles, Cálculos de pH y pOH y Constantes de acidez y basicidad.
Explicación paso a paso:espero que te sirva;)