Question

determine el número de oxidación de los siguientes:

a). Fe

b). S8

c). Ba2+

d). S2-

e). Al3+

f). H en LiH

g). O en Na2O2

h). H en C6H12O6

i). Número de Oxidación del cobre en todos sus compuestos (¿positivo o negativo?)

j). Número de Oxidación del azufre en FeS (¿positivo o negativo?)

k). Número de Oxidación del Li en Li2O

l). Número de Oxidación del K en KBr

m). Número de Oxidación del Mg en Mg(OH)2

n). Número de Oxidación del Br en CuBr2

o). Número de Oxidación del Cl en FeCl2



II. Realice los cálculos respectivos para resolver lo siguiente:

1. Demuestre cuál es el resultado de la suma de los números de oxidación de las siguientes moléculas.

a). Au+3Cl3-1

b). Ni+2O-2

c). PO43-

2. Determinar el número de oxidación de todos los átomos en los siguientes iones y moléculas, utilizando las reglas y experimentos previamente establecidos (Recuerde utilizar el método por medio del cual se coloca el número de oxidación y entre paréntesis la regla a la que obedece, esto facilita los cálculos):

a). BaSO4

b). PbCl2

c). CO32- (en la ecuación en vez de igualar a 0 se iguala a -2 que corresponde al número de oxidación del ion poliatómico)

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Answer 1

El numero de oxidación de cada elemento es :

a) Fe   : Fe = 0

b) S8  : S= 0

c) Ba2+  :  Ba =+2

d)S2-   : S = -2

e) Al3+ : Al = +3

 f) H en LiH  : H = -1

g) O en Na2O2  :   O = -1

 h) H en C6H12O6 :  H = +1

 i)  Cu   en CuO : Cu = +2  ; en Cu2O   : Cu = +1

 j) S     en FeS   :  S = - 2

k)  Li   en Li2O  : Li = +1

l)   K    en  KBr  :  K = +1

m) Br    en  CuBr2 : Br = -1

o)  Cl    en   FeCl2  : Cl = -1

II) 1) El resultado de la suma de los números de oxidación es:

   a) Au+3Cl3-1         Au = +3    Cl = -1     suma = -2

  b) Ni+2O-2           Ni = +2     O = -2     suma =0

   c) PO43-               P = +5     O = -2     suma = +3

    2) El número de oxidación de los átomos en los iones y moléculas es:

       a) BaSO4           :  Ba = +2      S = +6     O = -2

       b) PbCl2           :    Pb = +2      Cl = -1

       c) CO32-            :    C = + 4      O = -2

    El numero de oxidación de los átomos en las moléculas y los iones se calculan mediante el planteamiento y solución de una ecuación de primer grado de la siguiente manera :

      a)   BaSO4        ⇒     +2 + x - 2*4 =0       +2 + x - 8 =0     x = + 6    S

     b) PbCl2             ⇒      x + 2*(-1 )  =0         x -2 = 0       x = +2    Pb

     c)  CO32-          ⇒       x - 2*3 = -2           x -6 = -2      x = 6-2 = + 4    C