Question

Cuántos gramos de agente reductor se necesitan para obtener 230 g de sulfato manganoso con un rendimiento del 87%? KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O PORFAVOR URGENTEEEEEEEEEEEE

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Es una ecuación redox por lo que la reaccion

KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

se debe balancear con cada hemirreacción:

Hemirreacción de reducción:

Mn(+7)O4- + 5e- + 8H+ ------>   Mn2+ + 4H2O

Hemirreacción de oxidación:

N(+3)O2- +  H2O  -------->   N(+5)O3-  + 2e- + 2H+

Se balancea para que la cantidad de electrones compartidos sean iguales:

2*(Mn(+7)O4- + 5e- + 8H+ ------>   Mn2+ + 4H2O )

5*(N(+3)O2- +  H2O  -------->   N(+5)O3-  + 2e- + 2H+)

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2MnO4- + 10e- + 16H + +5NO2- + 5H2O → 2Mg2+ 5NO3- +8H2O + 10e- +  

                                                                                        10H+

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2MnO4- + 6H+ +5NO2-   ------> 2Mg2+ +3H2O

Haciendo uso de los contraiones la ecuación balanceada quedaría:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + H2O

El agente reductor es el nitrito de potasio, cuyo PM es de 85.104 g/mol. Con 5 moles de este se obtienen 2 moles de sulfato manganoso, el cual tiene un PM de 151g/mol.

La reacción tiene un rendimiento del 87%, esto significa que del 100% que teorícamente me generaría de producto solo lo hace un 87%. Si la cantidad de MnSO4  que yo tengo son 230g (el 87% que se genera) entonces el 100% teórico sería:

230g ----->  87%

 x      <--------  100%

x = 100%*230g/87% = 264.36g

La cantidad de KNO2 que tendría que reaccionar estequeometricamente para obtener esa cantidad sería:

5*85.104 g KNO2 ------- > 2*151g MnSO4

x g KNO2  <-----------------  264.36g  MnSO4

x = (264.36*5)*85.104 g / (2*151)

x = 372.485 g

Se entiende? Cualquier duda pregunta.