a). ¿ cuál es el reactivo limitante y el reactivo que se encuentra en exceso? cuantos moles de H2O se formarán por la reacción de 33 mol de HCL y 17 moles de AL(OH)3
b). ¿ cuántos moles de ALCL3 se formarán por la reacción de 4.5 moles de HCL?
c). ¿ cuánta masa de ALCL3 se formará por la reacción completa de 12.5 gramos de HCL?
crescenciojoseluis76:
si ya las vi
yo voy a útilizar un método distinto no importa
si
esta bien
como vas?
bien ya solo me falta la primera
perdón por insisten tanto jjeje...a lo mas tardar a las 7 puedo entregar esto
insistir**
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
b) Solo se multiplica el peso atómico por los moles de HCL y el resultado se divide entre el peso atómico del elemento ALCL3.
HCL= 36,4609×4.5=164.07405
ALCL3=164.07405÷133.3405=1.2304892362
Entonces HCL formó 1.2304892362 moles en ALCL3.
C)
HCL= 36.4609×12.5=455.76125
ALCL=455.76125÷133.3405=3.4180256561
Entonces HCL formó 3.4180256561 de masa en ALCL3.
A)
HCL= 36,4609×33=1,203.2097
AL(OH)3=78.0036×17=1326.0612
1326.0612+1,203.2097=2529.2709
H2O=2,529.2709÷18.01528=140.39586950
Por lo tanto hay 140.39586950 moles de agua en la reacción entre el HCL y AL(OH)3.
Listo ya acabe
miles de gracias!!!
te pasaste..en serio... gracias!!
de nada cuando lo necesites
mmm...oye...y podrías ver la actividad que subí de determinar la masa molecular y el cálculo de loa moles de unos compuestos químicos que salen en la imagen que publique
si claro
gracias!! esa también es para el examen
no importa si te demoras...pero que sea antes de las 7:30 ojala
si procuraré acabar antes de las 7:30
gracias!! enserio
Preguntas similares
hace 5 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 8 años