Question

Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal (Cl2) si 6,58 g se encuentran a una temperatura de 42 °C y a una presión de 567 mm de Hg?

Answer 1

PV = nRT

Donde:

P = presión

V = volumen

n = moles

R = constante universal de los gases

T = temperatura

Determinamos la cantidad de moles:

Se sabe que el peso molecular de Cl2 es → 70,9 g/mol

6,58 g x 1 mol/70,9 g = 0,0928 mol

Convertimos la presión de mmHg → atm

567 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 0,746 atm

Convertimos la temperatura de °C → K

42 + 273,15 = 316,15 K

La constante universal de los gases es → 0,082 atm.L/mol.K

Reemplazamos en la ecuación:

V = nRT/P

V = (0,0928 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 316,15 K) / (0,746 atm)

V = 3,224 L

Como la respuesta nos pide en mL, convertimos:

3,224 L x 1000 mL/ 1L = 3224 mL

SALUDOS!