Cuántos gramos de nitrato de calcio se obtienen por la reacción de 37.8 g de ácido nítrico con 14.8 g. de hidróxido de calcio.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
La reaccion balanceada sería;
HNO3 + Ca(OH)2 --------> Ca(NO3)2 + H2O
PM 63 74.1 164.088 18
Por 63g de HNO3 reaccionan proporcionalmente con 74.1g de Ca(OH), por lo tanto con 37.8g de HNO3 reaccionará con:
37.8gHNO3 -----> xg Ca(OH)2
63g HNO3 --------> 74.1g Ca(OH)2
x = 37.8g*74.1/63 = 44.46 g
Como tenemos sólo 14.8g de Ca(OH)2 no reaccionará todo el HNO3, por lo tanto el Ca(OH)2 es el rectivo limitante. Sólo a modo informativo (no es esencial calcular hacer para conocer el resultado de cuanto CaNO3 se obtienen) la cantidad de HNO3 que reaccionará con esta cantidad de Ca(OH)2 será:
HNO3 react : 14.8g*63/74.1 = 12.583 g
La cantidad de Ca(NO3)2 que se obtienen será de:
Ca(NO3)2 = 14.8g*164.088 / 74.1 = 32.77 g
Se obtienen 32,8 gramos de nitrato de calcio por la reacción de cantidades dadas de acido nítrico e hidróxido de calcio.
Ecuación Química:
Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
74 g (2 × 63) g 164 g 36 g
Masa molar Ca(OH)₂ = 74 g/mol
Masa molar HNO₃ = 63 g/mol
Masa molar Ca(NO₃)₂ = 164 g/mol
Masa molar H₂O = 18 g/mol
Reactivos disponibles:
14,8 g Ca(OH)₂
37,8 g HNO₃
De la reacción química: g Ca(OH)₂/ g HNO₃ = 74 / 126 = 0,587
De los reactivos disponibles: g Ca(OH)₂/ g HNO₃ = 14,8 / 37,8 = 0,391
Ca(OH)₂ es el reactivo limitante.
A partir de 74 g Ca(OH)₂ ........... 164 g Ca(NO₃)₂
A partir de 14,8 g Ca(OH)₂ ........ X
X = (14,8 × 164 ) / 74 = 32,8 g Ca(NO₃)₂
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