Un frasco reactivo esta rotulado como ácido nítrico al 70 % de concentración, densidad 1,41 g/ml a 25 ºC y 760 mmHg. Calcula su masa molar en g/mol.
Respuestas
Respuesta dada por:
9
La masa molar de ácido nítrico presente es: 34.45 g/mol
Datos:
70% de concentración= 70 g de ácido nítrico por cada 100 g de agua
d= 1.41 g/mol
T= 25 °C= 298 K
P= 760 mmHg= 1 atm
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P. Pm=d.R.T
Donde:
P: Presión en atm
Pm: Peso molecular
d: Densidad
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
P*Pm= d*0.082 L* atm/ mol* K* T
1 atm* Pm= 1.41 g/mol *0.082 L* atm/ mol* 298 K
Pm=34.45 g/mol
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