Question

• 16 Moles de H2 reaccionan completamente con el N2 para formar NH3 ¿Cuántos gr de NH3 se formaron?

Answer 1

Dada la ecuación quimica que representa la reacción de nitrógeno e hidrógeno para formar amoniaco, se pide determinar la cantidad de amoniaco (gramos) que se produce a partir de 16 moles de hidrógeno. El resultado obtenido es 181,3 g NH₃.

Tenemos la ecuación química balanceada para esta reacción:

N₂  + 3 H₂   → 2 NH₃

De la ecuación, vemos que 3 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de nitrógeno y forman 2 moles de amoniaco. Entonces, calculamos cuánto amoniaco se forma si disponemos de 16 moles de hidrógeno:

( 2 moles NH₃ / 3 moles H₂ ) ×  16 moles H₂ = 10,7 moles NH₃

Peso molecular de NH₃ = 17 g/mol

gramos de NH₃ = 17 g/mol  × 10,7 mol = 181,3 g