1. ¿Cuántos gramos de hidrogeno gaseoso (H2) se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco (NH3)? N2 + H2 → NH3 PA(N) = 14 y PA(H) = 1
Respuestas
Respuesta dada por:
20
Respuesta:
12 gramos
Explicación:
N2 + H2 → NH3
primero debemos balancear la ecuación , la ecuacion balanceada queda :
N2 ´+ 3H2 → 2NH3
despues debemos calcular cuantos moles son del producto para despues saber cuanto moles debemos tener de reactivo
68 gramos de NH3 son x moles
17 gramos de NH3 son 1 mol
aplicamos regla de 3
nos da que 68 gramos son 4 moles de NH3
la relacion estequiometrica es que por cada 3 moles de H2 me van a producir 2 moles de NH3 O 3:2
por ende si tengo 4 NH3 deberia tener 6 moles de H2
1 MOL de H2 es 2 gramos ,
multiplicamos los gramos de 1 mol por los moles que tenemos que son 6
2 gramos *6 moles = 12 gramos en 6 moles de h2
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