Question

1. ¿Cuántos gramos de hidrogeno gaseoso (H2) se necesitan para formar 68 gramos de amoniaco (NH3)? N2 + H2 → NH3 PA(N) = 14 y PA(H) = 1

Answer 1

Respuesta:

12 gramos

Explicación:

N2 + H2 → NH3  

primero debemos balancear la ecuación  , la ecuacion balanceada queda :

N2 ´+ 3H2  → 2NH3

despues debemos calcular cuantos moles son del producto para despues saber cuanto moles debemos tener de reactivo

68 gramos  de NH3 son x moles

17 gramos de NH3 son 1 mol

aplicamos regla de 3

nos da que 68 gramos son 4 moles de NH3

la relacion estequiometrica es que por cada 3 moles de H2 me van a producir 2 moles de NH3    O  3:2

por ende si tengo 4 NH3  deberia tener 6 moles de H2

1 MOL  de H2 es 2 gramos ,

multiplicamos los gramos de 1 mol por los moles que tenemos que son 6

2 gramos *6 moles = 12 gramos en 6 moles de h2