La combustión del gas propano (C3H8) se realiza según la reacción: C3H8 5O2 LaTeX: \longrightarrow⟶ 3CO2 4H2O. Si se hacen reaccionar 5 moles de gas propano con 20 moles de gas oxígeno. Indique la respuesta correcta: Grupo de opciones de respuesta
Respuestas
Respuesta:
El reactivo en exceso será el gas propano.
Explicación:
Se selecciona la respuesta correcta, entre las opciones dadas, para la reacción de combustión de gas propano, con las cantidades indicadas de reactivos.
La opción de respuesta seleccionada es: El reactivo en exceso será el gas propano.
¿Cómo determinamos cuál es el reactivo en exceso?
La ecuación química que representa la combustión del gas propano es:
C₃H₈ + 5O₂ ⟶ 3CO₂ + 4H₂O
Reactivos disponibles:
- 5 moles de gas propano
- 20 moles de gas oxigeno
De la ecuación química, tenemos que:
1 mol de gas propano reacciona con 5 moles de oxigeno, entonces:
moles de oxigeno/ moles de propano = 5/1 = 5
De los reactivos disponibles, tenemos que:
moles de oxigeno/ moles de propano = 20/5 = 4
Entonces, el reactivo limitante es el oxigeno, por lo tanto el reactivo en exceso es el propano.
Más información relacionada a estequiometria de reacciones:
brainly.lat/tarea/34706724
brainly.lat/tarea/13445585
#SPJ5
